溶質(zhì)的特性當(dāng)多種溶質(zhì)加入到一種溶劑中之后，該液體就會(huì)與原液體發(fā)生多種變化。溶劑中存在一種或多種溶質(zhì)時(shí)，將會(huì)改變?cè)撊軇┲懈鞣肿又�間的相互作用，減少他們之間的運(yùn)動(dòng)空間。因此，從液體到固體（或液體到氣體）的轉(zhuǎn)換能力也將會(huì)改變。這些改變，我們把它統(tǒng)稱為溶質(zhì)的依數(shù)特性（colligativeproperties），它決定于溶液中所存在的溶質(zhì)的總顆粒數(shù)。對(duì)于一種簡(jiǎn)單的化學(xué)物質(zhì)諸如尿素來(lái)說(shuō)，其效應(yīng)是與溶液中尿素的總摩爾數(shù)相關(guān)：向?qū)σ环N可以分解的化學(xué)復(fù)合物諸如氯化鈉來(lái)說(shuō)，鈉和氯都將對(duì)這種依數(shù)特性起作用。因此，從理論來(lái)說(shuō)，我們?cè)诼然�鈉溶液中所得到的效應(yīng)比在尿素中所得到的要大兩倍（但是，如果分解不完全，其效應(yīng)則應(yīng)沒(méi)有兩倍那么大），而這些顆粒的實(shí)際質(zhì)量對(duì)此則是毫無(wú)關(guān)聯(lián)的。

       一個(gè)小分子與一個(gè)大分子所產(chǎn)生的效應(yīng)可以是相同的。表１列出了溶液中存在溶質(zhì)時(shí)的四種基本變化。其中任何一種特性的改變都可用來(lái)測(cè)量溶解于任何溶液中溶質(zhì)的總摩爾濃度。例如，應(yīng)用冰點(diǎn)降低（freezing point depression）這一特性時(shí)，如果將冰點(diǎn)降低0.93℃，則可知溶液中有0.5摩爾的總?cè)苜|(zhì)。表1:依數(shù)特性每公斤溶劑中每摩爾溶液濃度的改變 冰點(diǎn)降低1.86℃沸點(diǎn)升高0.52℃蒸汽壓降低0.3mmHg滲透壓升高17,000 mmHg滲透壓（osmotic pressure）是指以抵擋溶劑透過(guò)一種只允許溶劑通過(guò)而不允許溶質(zhì)通過(guò)的半透膜的壓力。當(dāng)這種半透膜存在時(shí)，其自然趨勢(shì)是溶劑透過(guò)該半透膜以達(dá)到在膜的兩側(cè)的溶質(zhì)分子的平衡。為了阻止這種溶劑的運(yùn)動(dòng)則需要一種壓力（見圖1）。反過(guò)來(lái)，我們可以認(rèn)為正是這種壓力推動(dòng)了溶劑透過(guò)半透膜。一個(gè)摩爾的溶質(zhì)存在于一升溶劑中可產(chǎn)生一個(gè)滲透摩爾（osmole）。滲透濃度的測(cè)量通常是以容量滲透摩爾濃度（osmolarity）或重量滲透摩爾濃度（osmolality）表示。

       容量滲透摩爾濃度是指每升溶液中溶質(zhì)的摩爾數(shù)。由于溶液的體積隨加入的溶質(zhì)的量、溫度和壓力的變化而變化，因此容量滲透摩爾濃度是難以測(cè)量的。重量滲透摩爾濃度是指每公斤溶劑中所存在的溶質(zhì)微粒的毫摩爾數(shù)。由于在溫度和壓力不變的情況下溶劑的量是不變的，因此重量滲透摩爾濃度是很容易評(píng)估的，因而也就成為常用的術(shù)語(yǔ)。從技術(shù)上來(lái)講，重量滲透摩爾濃度應(yīng)由滲透后來(lái)衡量，但是，滲透壓的測(cè)量并不那么容易。由于滲透壓是與溶質(zhì)的總摩爾濃度成正比，因此在滲透壓與冰點(diǎn)降低或蒸汽壓降低（vapor pressure depression）之間存在正相關(guān)的關(guān)系。所以，其它依數(shù)特性的測(cè)量通常是以重量滲透摩爾濃度來(lái)表示，盡管它在技術(shù)上是不夠確切的。